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Ejemplo de ecuación/reacción química, formación de ácido clorhídrico

Una reacción química se produce cuando una o varias sustancias químicas se transforman en otra u otras.

Las sustancias que intervienen en la reacción se llaman reactivos y la sustancia o sustancias resultantes se llaman productos.

Ejemplos

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una combustión es una reacción exotérmica porque desprende energía en forma de calor

• Algunas reacciones son rápidas y otras lentas. Algunas ocurren a diferentes velocidades, dependiendo de la temperatura o de otras cosas. Por ejemplo, la madera no reacciona con el aire cuando está fría, pero si se calienta lo suficiente, empieza a arder.
• Algunas reacciones desprenden energía. Son reacciones exotérmicas. En otras reacciones se absorbe energía. Son reacciones endotérmicas.
• Las reacciones nucleares no son reacciones químicas. En las reacciones químicas sólo intervienen los electrones de los átomos, mientras que en las reacciones nucleares intervienen los protones y neutrones de los núcleos atómicos.

Cuatro tipos básicos de reacciones

Los cuatro tipos básicos de reacciones químicas: síntesis, descomposición, sustitución simple y sustitución doble

Síntesis

En una reacción de síntesis, dos o más sustancias simples se combinan para formar una sustancia más compleja.

$A+B⟶AB$

"Dos o más reactantes que dan un producto" es otra forma de identificar una reacción de síntesis. Un ejemplo de reacción de síntesis es la combinación de hierro y azufre para formar sulfuro de hierro:

$8Fe+S_8⟶8FeS$

Otro ejemplo es el gas hidrógeno simple combinado con gas oxígeno simple para producir una sustancia más compleja, como el agua.

Descomposición

Diagrama de una descomposición química de la molécula AB en sus átomos constituyentes

Una reacción de descomposición se produce cuando una sustancia más compleja se descompone en sus partes más simples. Es, por tanto, lo opuesto a una reacción de síntesis, y puede escribirse como:

$AB⟶A+B$

Un ejemplo de reacción de descomposición es la electrólisis del agua para obtener oxígeno e hidrógeno gaseosos:

$2H_{2}O⟶2H_2+O_2$

Otro ejemplo de reacción de descomposición es el carbonato de calcio que se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono a altas temperaturas:

$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{O}+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$

Sustitución simple

En una reacción de sustitución simple, un solo elemento no combinado sustituye a otro en un compuesto; en otras palabras, un elemento intercambia su lugar con otro elemento en un compuesto Estas reacciones se presentan en la forma general de:

$A+BC⟶AC+B$

Un ejemplo de reacción de desplazamiento simple es cuando el magnesio sustituye al hidrógeno en el agua para producir hidróxido de magnesio y gas hidrógeno:

$Mg+2H_{2}O⟶Mg(OH{)}_2+H_2$

Doble sustitución

En una reacción de doble sustitución, dos compuestos cambian de lugar y forman dos compuestos completamente diferentes. Estas reacciones tienen la forma general:

$AB+CD⟶AD+CB$

Por ejemplo, cuando reaccionan cloruro de bario (BaCl₂) y sulfato de magnesio (MgSO₄), el SO cambia de lugar con el Cl, dando los compuestos BaSO₄ y MgCl₂.

$BaC{l}_2+MgS{O}_4⟶BaS{O}_4+MgC{l}_2$

Ecuaciones

Una reacción química se muestra mediante una ecuación:

$\mathrm{A}\mathrm{+}\mathrm{B}\mathrm{⟶}\mathrm{C}\mathrm{+}\mathrm{D}$

Aquí, A y B reaccionan produciendo C y D en una reacción química.

Una ecuación química consiste en una lista de reactivos (las sustancias de partida) en el lado izquierdo, una símbolo de flecha, y una lista de productos (sustancias formadas en la reacción química) en el lado derecho.

Reacción del ácido clorhídrico con el sodio para formar cloruro sódico y gas hidrógeno

Como ejemplo, la ecuación para la reacción de ácido clorhídrico con sodio puede denotarse:

$2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}+2\mathrm{N}\mathrm{a}⟶2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2$

Esta ecuación podría leerse como "dos H-C-L más dos N-A producen dos N-A-C-L y dos H". También se puede decir en esta ecuación que "dos moléculas de ácido clorhídrico y dos átomos de sodio reaccionan para formar dos moléculas de cloruro de sodio y una molécula de gas hidrógeno."

Referencias

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Ejercicios

<quiz display="simple"> {Señala la respuesta correcta |type="()"} - Las sustancias que intervienen en la reacción se llaman reactantes y la sustancia o sustancias resultantes se llaman productos. + Las sustancias que intervienen en la reacción se llaman reactivos y la sustancia o sustancias resultantes se llaman productos. - Las sustancias que intervienen en la reacción se llaman reactivos y la sustancia o sustancias resultantes se llaman producidos.

{Señala cual de las respuestas es verdadera: |type="()"} - $\mathrm{C}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$ + calor ; esta ecuación química se leería: una moléculas de carbón más una de oxígeno producen una molécula de dióxido de carbono más calor - $\mathrm{C}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$ + calor ; esta ecuación química se leería: una moléculas de carbono más una de oxígeno producen dos moléculas de dióxido de carbono más calor + $\mathrm{C}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$ + calor ; esta ecuación química se leería: una moléculas de carbono más una de oxígeno producen una molécula de dióxido de carbono más calor

{Señala cuál de las respuestas es verdadera: |type="()"} + Algunas reacciones desprenden energía. Son reacciones exotérmicas. - Algunas reacciones desprenden energía. Son reacciones reactérmicas. - Algunas reacciones desprenden energía. Son reacciones desprentérmicas.

{Señala cuál de las respuestas es verdadera: |type="()"} - Las reacciones nucleares no son reacciones químicas porque en ellas intervienen, además de los electrones, los elementos y neutrones de los núcleos atómicos. + Las reacciones nucleares no son reacciones químicas porque en ellas intervienen, además de los electrones, los protones y neutrones de los núcleos atómicos. - Las reacciones nucleares no son reacciones químicas porque en ellas intervienen, además de los electrodos, los protones y neutrodos de los núcleos atómicos.

{Señala cuál de las respuestas es verdadera: |type="()"} + Una ecuación química consiste en una lista de reactivos (las sustancias de partida) en el lado izquierdo, una símbolo de flecha, y una lista de productos (sustancias formadas en la reacción química) en el lado derecho - Una ecuación química consiste en una lista de reactivos (las sustancias de partida) en el lado derecho, una símbolo de flecha, y una lista de productos (sustancias formadas en la reacción química) en el lado derecho - Una ecuación química consiste en una lista de reactivos (las sustancias de partida) en el lado izquierdo, una símbolo de flecha, y una lista de productos (sustancias formadas en la reacción química) en el lado izquierdo

{Señala cuál de las respuestas es verdadera: |type="()"} - Una reacción de descomposición se produce cuando una sustancia más simple se descompone en sus partes más complejas. + Una reacción de descomposición se produce cuando una sustancia más compleja se descompone en sus partes más simples. - Una reacción de descomposición se produce cuando dos sustancia complejas se descomponen en sus partes más simples.

{Señala cuál de las respuestas es verdadera: |type="()"} + En una reacción de síntesis, dos o más sustancias simples se combinan para formar una sustancia más compleja. - En una reacción de síntesis, dos o más sustancias simples se combinan para formar dos sustancias más complejas. - En una reacción de síntesis, dos o más sustancias simples se combinan para formar una sustancia más simple.

</quiz>