Curso de física estadística/Elementos de termodinámica/Leyes de la termodinámica

Principio 0 de la Termodinámica

Si dos sistemas termodinámicos se encuentran en equilibrio térmodinámico con un tercero, estos dos primeros también se encuentran en equilibrio termodinámico entre sí.

Principio I de la Termodinámica

La energía se conserva. La energía interna ($E$) de un sistema puede ser transferida por medio de calor ($Q$) o de trabajo ($W$) a otro sistema, pero no puede ser destruida ni creada. Con el convenio de signos adecuado, el balance energético puede escribirse como

$\mathrm{\Delta }E=\mathrm{\Delta }Q-\mathrm{\Delta }W$.

Principio II de la Termodinámica

La variación de entropía debida al paso del sistema desde un estado A a uno B a través de un proceso reversible es

$S(B)-S(A)=\underset{A,\text{ proceso reversible}}{\overset{B}{\int }}\frac{dQ}{T}$

si el proceso fuera irreversible, la variación de entropía es mayor

$S(B)-S(A)>\underset{A,\text{ proceso reversible}}{\overset{B}{\int }}\frac{dQ}{T}$

Por ejemplo, para un proceso isotermo (explicar)

$\mathrm{\Delta }S=\frac{\mathrm{\Delta }Q}{T}$

$dS=\frac{dQ}{T}$

$dE=TdS-PdV$