Formulación inorgánica/Peróxidos

Compuestos binarios, generalmente iónicos, que forma el $\mathrm{O}$ con algunos metales, principalmente de los grupos $\mathrm{I}\mathrm{A}$ y $\mathrm{I}\mathrm{I}\mathrm{A}$. Se caracterizan por la presencia del $\mathrm{(}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{)}}^{\mathrm{-}\mathrm{2}}$ (ión peróxido).

El peróxido solo es estable con la mayor valencia del metal.

Formulacion directa

Tradicional:

$\mathrm{O}\mathrm{x}\mathrm{i}\mathrm{d}\mathrm{o}\mathrm{b}\mathrm{a}\mathrm{s}\mathrm{i}\mathrm{c}\mathrm{o}\mathrm{+}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{P}\mathrm{e}\mathrm{r}\mathrm{o}\mathrm{x}\mathrm{i}\mathrm{d}\mathrm{o}$

Ejemplos:

$\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{O}\mathrm{+}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{C}\mathrm{u}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$ (Peróxido de Cobre)

$\mathrm{F}{\mathrm{e}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{F}{\mathrm{e}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$ (Peróxido de Hierro)

No se simplifica ya que se debe mantener la estructura del $\mathrm{(}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{)}}^{\mathrm{-}\mathrm{2}}$ (ión peróxido).

Nomenclatura

- Tradicional:

$\mathrm{P}\mathrm{e}\mathrm{r}\mathrm{o}\mathrm{x}\mathrm{i}\mathrm{d}\mathrm{o}\mathrm{d}\mathrm{e}\mathrm{X}$ $\mathrm{(}\mathrm{X}$ es el elemento en cuestión $\mathrm{)}$

Ejemplos:

$\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}$ Peróxido de Sodio (Oxilita)

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}$ Peróxido de Hidrógeno ( en disolución acuosa se conoce como "Agua oxigenada")

$\mathrm{B}\mathrm{a}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}$ Peróxido de Bario